化学方程式第二课时教案 (500字)

第三节 化学方程式(第2课时)【教学目标】

1、学会利用化学方程式的简单计算,正确掌握计算的格式和步骤。 2、在正确书写化学方程式的基础上,进行简单的计算。 【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。 【教学难点】1、物质间量的关系;

2、根据化学方程式计算的要领及关键。 【教学过程】 [复习提问]

1、 书写化学方程式要遵循的两个原则是什么?

(1) 必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应; (2) 要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类与数目必须相等。 2、书写并配平下列化学方程式:

点燃

(1) 硫的燃烧S + O22 (2) 磷的燃烧 4P + 5O2 2P2O5 △ (3) 加热高锰酸钾制氧气2KMnO2MnO4 + MnO2 +O2↑

2O + O2↑ (4) 过氧化氢和二氧化锰制氧气 2H2O【创设情境】

在生产生活中,我们通常要计算用一定量的原料最多可以生产出多少产品?或者制备一定量的产品最少需要多少原料?下面请大家思考一下:

32g的硫粉完全燃烧可以生成多少克有毒的二氧化硫气体? 【学生讨论】可能得到的结果: 1、无从下手。

2、根据化学式计算,求出二氧化硫的质量。 3、利用化学方程式解题。等。

【教师点拨】1、若学生根据化学式计算,应给予肯定。

困惑:若某种元素没有全部转化为某种物质,求该物质的质量怎么办呢?

2、若利用化学方程式解题。引导学生说出解题思路,引导回忆化学方程式的意义。 【引导回忆】

化学方程式的意义?(以硫燃烧的反应为例) 1、表示硫与空气中的氧气反应生成二氧化硫。

2、表示每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应,生成64份质量的二氧化硫。 [试一试]

思路2:利用化学方程式来计算。

学生试着计算 (由学生自己做的目的是:在清楚解题思路的基础上,自己先探讨解题格式)。 【学生讨论】

由利用化学方程式得出正确答案的同学说出解题过程。

板书展示解题过程,使学生初步学会利用化学方程式计算的书写格式。 【板书展示】

化学方程式第二课时教案 (500字)

[强调格式]从头看一边步骤。 [总结步骤]

1、设未知量(未知数后不加单位);

2、正确书写化学方程式(注意化学方程式的书写要完整、准确,指出若不配平,直接影响计算结果);

3、计算相关物质的相对分子质量; 4、标出已知量、未知量; 5、列出比例式;

6、解比例式(结果保留两位小数); 7、简明地写出答语。 【课堂练习】

第三节 化学方程式(第3课时)【典型例题讲解】

1.利用质量守恒定律的相关信息,如何求反应物的质量及相互质量比?

例1 已知在反应3A+2B=2C+D中,反应物A、B的质量比为3:4。当反应生成C和D的质量共140g时,B消耗的质量为_________g。

分析:此题能根据质量守恒定律,由于生成物C和D的质量共140g,所以A和B的质量之和也应为140g。由于反应物A、B的质量比为3:4,则可将物质总质量视为7份(3+4=7),A占其中3份,B占其中4份。所以消耗B的质量为140÷7×4=80g。

例2 在化学反应3X+4Y=2Z中,已知X和Z的相对分子质量分别是32和102,则Y的相对分子质量为_____。

分析:此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时,首先要确定4Y的值,即3×32+4Y=2×102 4Y=2×102-3×32=108 Y=27

2.已知反应物(或生成物)的质量(或密度、体积),如何求另一反应物(或生成物)的质量(或体积)?

例3 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年,再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13:40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求:

(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下氧气密度为1.43g/L) (2)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气,需要多少千克的高锰酸钾? (3)用这种方法给登山运动员供氧,是否可行?简述理由

答:(1)4.8kg氧气在标准状况下的体积为4.8g?1000g/kg?3356.6L

1.43g/L

(2)设需要高锰酸钾的质量的质量为x

2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 32 x 4.8kg

31632316?4.8g

??47.4kg x?x4.832

(3)不行。此法成本太高,经济上不合算;或在实验室制如此多氧气,耗时太长。 3.已知混合物中的一反应物(或生成物)的质量,如何求混合物中另一反应物(或生成物)的质量?

例4 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可以得到这样的生石灰多少吨?

解:设生成二氧化碳的质量为x

高温

CaCO3 === CaO + CO2↑ 100 44 100t×80% x

10044

? x=35.2t

100t?80%x

生石灰的质量:100t-35.2t=64.8t

4.利用化学反应测定的实验数据,如何进行物质的计算和推断?

例5 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中碳酸钙的质量分数进行检测,采用了的办法如下:取用8g这种石灰石样品,把40g稀盐酸分4次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。请计算:

(1)8g石灰石样品中含有杂质多少克?(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少? (3

化学方程式第二课时教案 (500字)

解:(1)8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。 (2)样品中碳酸钙的质量分数=

8g?1.2g

?100%=85%

8g

(3)m=5.5g-(8g-5.5g)=3g