高职物理教案

篇一:高职高专《物理学》课程标准

《物理学》课程标准

适用专业:

高职电气自动化、生产过程自动化、机电一体化、应用电子技术、焊接自动化技术、检测技术、

石化、分析、药分、安全、精细、应用化工技术适用

学制:三制

《物理学》课程标准

课程名称: 物理学 总学时数: 88/60

适用专业:高职电气自动化、生产过程自动化、机电一体化、应用电子技术、焊接自动化技术、

检测技术、石化、分析、药分、安全、精细、应用化工技术

一、课程定位

1、课程性质 公共基础课 2、课程作用

物理学是研究物质的基本结构、基本运动形式、相互作用的自然科学。它的基本理论渗透在自然科学的各个领域,应用于生产技术的许多部门,是其他自然科学和工程技术的基础。

大学物理课程是高等学校理工科学生的一门重要基础课,它所阐述的物理学基本概念、基本思想、基本规律和基本方法不仅是学生学习后续专业课程的基础,而且也是培养和提高学生综合素质和科技创新能力的重要内容。作为一名工程应用型技术人员,其物理基础的厚薄、掌握的好坏将影响到他们工作中的适应性、创造性。

二、课程设计

(以能力目标指导下,基于职业教育[校企合作、工学结合、基于生产过程等]的课程整体开发设计说明);

三、课程目标

1、能力目标

通过众多的理想模型的建立和应用,培养学生能根据问题的性质和需要,抓住主要因素,略去次要因素,对所研究的复杂问题进行合理简化处理的能力。

注意培养学生抽象思维的能力和理论联系实际的能力.培养学生运用物理的理论、观点和方法以及所掌握的高等数学工具分析、研究、计算或估算一般难度的物理问题的能力,并能把典型数据结果在量级上加以比较,对结果的合理性做出判断。

创造条件使学生多接触各种物理现象,在教学中加强观察和实验有利于激发起学生学习物理的兴趣,而对物理学习的兴趣又能对观察能力的培养起积极作用。

培养学生的自学能力。在整个教学过程中,应注意有计划地、循序渐进地培养学生独立阅读教材和参考书的能力,并要求学生达到理解其主要内容和写出条理较清楚的笔记、小结和心得体会。

2、知识目标

使学生比较系统地掌握经典物理和近代物理方面的基础知识,了解物理学与其他学科以及物理学与现代生活、技术进步、社会发展的关系,领悟物理学知识系统的科学性、完备性以及应用性价值,构建物理学知识系统。

3、素质目标

通过大学物理教学,使学生在形成物理概念、掌握物理规律的进程中,接受方法论的教育,感悟物理学概念和规律建构过程中体现的诸如分析与综合、演绎与归纳、类比与联想、猜测与试探以及理想化方法、模型化方法、半定量方法、实验的方法和统计的方法等。

培养学生的分析问题和解决问题的能力。学生在碰到问题后,能较深入细致地分析问题的条件和实质,运用所学过的物理概念和规律,寻找解决问题的思路和合适的方案。

通过物理学原理定律的教学,强化辩证唯物主义思想,使学生树立辩证唯物主义的世界观。物理学本身是极好的辩证唯物主义教材,物理学中充满了各种矛盾:运动与静止、作用与反作用、吸引与排斥、冷与热、正与负、膨胀与压缩、有序与无序、稳定与衰变、裂变与聚变、正物质反物质、连续性与量子性、电场与磁场的对立统一、波粒二象性等等,对学生建立辩证唯物主义的世界观有着重要的作用。

通过物理学史和物理学家的成长经历的介绍,强化科学精神,引导学生树立科学的世界观,培养学生实事求是的科学态度和刻苦钻研的工作作风,激发学生的求知热情、探索精神、创新欲望以及敢于向传统观念挑战的精神。

引导学生认识物理学所具有的明快简洁、均衡对称、奇异相对、和谐统一等美学特征,培养学生的科学审美观,使学生学会用美学的观点欣赏和发掘科学的内在规律,逐步增强认识和掌握自然科学规律的自主能力。物理学追求完美,既以精确、定量且可重复的实验事实检验理论,又以严谨、优美、对称和简洁的理论预言实验结果为主要思维方式。它和虚伪、浮夸、伪科学和反科学的言论格格不入。

通过视频演示实验和为学生开放自主的探索创新实验室,为学生提供探索和发现的思维空间,调动学生的学习积极性,激发学生的求知欲,激励学生的自主创新,发挥学生在教学活动中的主体作用,充分了发挥学生的主观能动性,使思维更加灵活。

篇二:高职无机化学教案

高职无机化学教案上(一至七章)

目 录

撰写人 张荣

绪论 ...................................................................................................................... 3

第一章 物质及其变化 .......................................................................................... 4

第一节 物质的聚集状态 ....................................................................................................................... 4

第二节 化学反应中的质量和能量关系 ............................................................................................... 8

本章要求 ................................................................................................................................................... 9

第二章 化学反应速率和化学平衡 ...................................................................... 9

第一节 化学反应速率定义及表示方法 ............................................................................................... 9

第二节 化学反应速率理论 ..................................................................................................................11

第三节 影响化学反应速率的主要因素 ............................................................................................. 13

第四节 化学平衡 ................................................................................................................................. 16

本章要求 ................................................................................................................................................. 22

第三章 电解质溶液和离子平衡 ........................................................................ 22

第一节 强电解质在溶液中的状况 ..................................................................................................... 22

第二节 水的电离和溶液的PH值 ...................................................................................................... 23

第三节 弱酸弱碱的电离平衡 ............................................................................................................. 25

第四节 同离子效应和缓冲溶液 ......................................................................................................... 27

第五节 盐类的水解 ............................................................................................................................. 30

第六节 酸碱质子理论 ......................................................................................................................... 34

第七节 沉淀和溶解平衡 ..................................................................................................................... 36

第八节 溶度积规则及其应用 ............................................................................................................. 38

本章要求 ................................................................................................................................................. 43

第四章 氧化和还原 ............................................................................................ 44

第一节 氧化还原反应的基本概念 ..................................................................................................... 44

第二节 氧化还原反应与原电池 ......................................................................................................... 47

第三节 电极电势的应用 ..................................................................................................................... 52

本章要求 ................................................................................................................................................. 56

第五章 原子结构和元素周期律 ........................................................................ 56

第一节 原子核外电子的运动状态 ..................................................................................................... 56

第二节 多电子原子中电子的分布 ..................................................................................................... 60

第三节 原子核外电子排布与元素周期律 ......................................................................................... 61

第四节 元素性质的周期性 ................................................................................................................. 62

本章要求 ................................................................................................................................................. 64

第七章 分子结构与晶体结构 ............................................................................ 64

第一节 离子键 ..................................................................................................................................... 65

第二节 共价键理论 ............................................................................................................................. 66

第三节 杂化轨道理论和分子的几何构型 ......................................................................................... 70

第四节 晶体的特征 ............................................................................................................................. 72

第五节 离子晶体 ................................................................................................................................. 74

第六节 原子晶体 ................................................................................................................................. 74

第七节 分子间力和分子晶体 ............................................................................................................. 74

第八节 金属晶体 ................................................................................................................................. 78

第九节 离子极化 ................................................................................................................................. 79

第十节 混合型晶体 ............................................................................................................................. 80

本章要求 ................................................................................................................................................. 80

第七章 配位化合物 ............................................................................................ 81

第一节 配位化合物的基本概念 ......................................................................................................... 81

第二节 配位化合物的结构 ................................................................................................................... 82

第三节 配位化合物在水溶液中的状况 .........................................................................................(来自:WWw.cssyq.Com 书业网:高职物理教案).... 86

第四节 螯合物 ....................................................................................................................................... 90

本章要求 ................................................................................................................................................. 91

绪论

一、化学的地位及作用:

自然科学在纵向方面分为三个层次:工程技术、技术科学、基础科学。

化学是一门基础学科,它是在分子、原子或离子等层次上研究物质的组成、结构和性质以及可能发生的变化和变化中的能量转换。

化学理论已渗透到许多技术学科当中,如采矿和冶金工业的需要,推动了无机和分析化学的发展;纺织、印染、煤、石油的综合利用又使有机化学向前迈进了一大步。

二、四大化学:

化学在发展过程中逐步形成了许多分支学科,如"四大化学"这些都属于纯粹的化学。

无机化学:以所有元素及其化合物(除C、H化合物及其衍生物)为研究对象;

有机化学:以C、H化合物及其衍生物为研究对象;

分析化学:研究物质的化学组成和鉴定方法及其原理;

物理化学:以应用物理测量方法和数学处理方法来研究物质及其反应,以寻求化学性质和物理性质间本质联系的普遍规律。

另外,随着化学在不同领域中的应用,又产生了许多应用化学:如工业化学、高分子化学、放射化学、环境化学、生物化学、半导体化学等等。

三、本课程的目的及主要内容:

1、目的:化工专业一门重要的基础课,是后续化学课程的基础

2、主要内容:主要是研究无机物的组成、结构、性质、制备、应用以及其变化的基本原理。

本教程分为两部分:化学理论与元素及其化合物

其中化学理论又分为: 四大平衡(化学平衡、酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡)及结构理论

3、学习方法:

一 理论大课

中学的学习模式: 每节课的讲授内容少, 讲授的内容重复较多, 大量作业, 课堂练习和课外练习, 自学内容少。

大学的学习模式: 每节课的讲授内容多, 讲授内容重复性小, 作业量少, 无课堂练习, 强调自学能力的提高. 针对大学学习特点, 提出如下要求:

1. 课堂认真听讲, 跟上教师讲授思路, 有弄不懂的问题暂且放下, 待以后解决, 不然, 由于讲授速度快, 容易积累更多的疑难问题。

2. 作好课堂笔记. 留下一定的空白处, 做标记, 提出问题, 写出结论。

二 习题与答疑课

目的: 解决课程的疑难问题

形式: 讲解习题, 作业中存在问题, 自由解答疑难问题

方式: 每周一次, 每次2学时, 从第二周开始

要求: 在笔记或讲义中标明疑问, 做记号, 在答疑课堂向教师请教和探讨. 没有问题的同学可以不参加答疑课.

学习方法:

多提问,常讨论

无机化学内容丰富,又抽象,仅依靠个人苦思冥想,学习效果往往不佳。充分利用时间,老师与同学或同学与同学之间互相提问,进行讨论甚至是辩论,可使基本概念与理论日益清晰,容易理解。

三 实验课

化学是以实验为基础的学科, 实验对于理论的理解十分重要. 课程安排了近25个相关的制备, 测定和元素性质实验.

目的: 掌握基础实验技能, 通过实验深化理论问题的理解和记忆,提高分析问题和解决问题的能力.要求: 预习报告, 实验记录, 实验报告

学习方法:

1.多动手,勤思考;

无机化学是以一门实验为主的学科,培养与提高学生的动手能力,是无机化学的基本要求之一。对于在实验过程中出现的问题,除了仔细听老师的讲解以外,还需要结合理论课学过的基本知识,多动脑,多思考,主动接受无机化学的基本理论,才能牢固掌握具体的操作方法。

2.注意实验现象的观察,多动笔准确记录实验现象

实验课不仅要做好每一个操作步骤,掌握实验技术与方法,要特别注意实验现象的观察,不要放弃一个实验现象,新的理论往往就是在对实验现象的仔细观察中发现的。更要坚持书写实验报告,总结实验中的经验和教训,这样才能不断提高理论与实践水平。

3. 注意理论与实际的联系

对实验现象的观察和利用理论知识对实验现象的总结,是发现知识的最好方法

以上是供同学们参考的学习方法,根据自己的实际情况,采用不同的学习方法,把别人的优势学到手,一定能学好无机化学课程。

第一章 物质及其变化

第一节 物质的聚集状态

体系:被研究的对象,例如一个烧杯中的溶液

一、 物质的聚集状态:

各种物质总是以一定的聚集状态存在的

气、液、固为三种聚集状态,各具特征,在一定条件下可相互转化。

1、 气体(g):扩散性和可压缩性

2、 液体(l):流动性、无固定形状、一定条件下有一定体积

3、 固体(s):具有一定体积、一定形状及一定程度的刚性。

二、 物质的聚集状态和相:

相:在体系中任何具有相同的物理性质和化学性质的部分称为相。

相与相之间有界面隔开。

g-s,l-s,s-s一般为两相

g-g混合物为一相

l-l混合物:

一相:如5%HCl溶液,HCl以分子或离子形式分散在水中

两相:如油和水组成的体系,O/W,O以较多分子聚成粒子,以一定的界面和周围的水分开,是不连续的相,W是连续相。

g-L混合物: 也存在如上关系:H2S溶于水为一相

S-S混合物制成合金时为一相。

物质的聚集状态或相可以相互变化,亦可共存。

如:

S-L相平衡这一点温度即为凝固点。

气体的存在状态主要决定于四个因素:P、V、T、n,而几乎与它们的化学组成无关。反映这四个物理量之间关系的式子叫气体状态方程式。

理想气体:分子间完全没有作用力,分子只是一个几何点,没有体积。

实际上所碰到的气体都是真实气体,只有在温度不太低, 压力不太高时,实际气体的存在状态才接近于理想气体,可以用理想气体的定律进行计算。

篇三:教案-高职高专高等数学

武夷学院

课程名称:课程类型:学 时:授课教师:授课班级:授课学期:教材名称:参考资料:教案

高等数学 ■ 理论课 □ 理论、实践课 □ 实践课学分:20 11 至20 12 学年第 一 学期 高等数学 王德印等编

1.高职数学教程 张国勇 高等教育出版社

2.高等数学陈庆华高等教育出版社 3 高职高等数学基础 汪志锋 安徽大学出版社

2011年 8 月 5 日

课程教案

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